Analiza apei minerale naturala necarbogazoasa (plata) DORNA

Analiza apei minerale naturala necarbogazoasa (plata) DORNA

1.Determinarea conductivitații:

Principiul metodei: metoda se bazeaza pe introducerea celulei conductometrice in proba de analizat.

Aparatura si reactivi:

-conductometru;

-apa de analizat;

Mod de lucru:

-se conecteaza celula conductometrica la aparat;

-se spala celula cu apa distilata și cu apa de analizat;

-se pornește aparatul;

-se introduce celula in proba de analizat;

-se citește valoarea conductivitații;

-se compara conductanța cu valorile din standard;

Rezultate experimentale:

λ =135 μS/cm

T=25°C

2.Determinarea pH-ului

Principiul metodei: metoda se bazeaza pe introducerea electrodului de pH in proba de analizat.

Aparatura si reactivi

-pH-metru;

-hartie indicatoare de pH;

-apa de analizat;

Mod de lucru:

-se conecteaza electrodul de pH la aparat;

-se spala electrodul cu apa distilata și cu apa de analizat;

-se introduce electrodul in paharul cu apa;

-se citește pH-ul dupa stabilizare;

-conform STAS valoarea pH-ului apei minerale este de 6,5-8,5;

Rezultate experimentale:

pH= 7,89 determinat cu pH-metru;

pH=8 determinat cu hartie indicatoare;

3.Determinarea alcalinitații

Principiul metodei: metoda se bazeaza pe titrarea probei de apa cu solutie de HCl 0.1n.

Aparatura

-biureta;

-stativ;

-palnie;

-pahare;

-pipeta;

-cilindru;

Reactivi:

-sol de HCl 0,1n;

-sol de Na₂B₄O_7;

-fenolftaleina;

-metilorange;

Mod de lucru:

-intru-un pahar Erlenmayer se introduc 100 ml apa de analizat ;

-se adauga 4-5 picaturi de fenolftaleina ;

-se titreaza cu sol de HCl 0,1n de la roz la incolor ;

-se noteaza V de titrant  V_HCl;

-se calculeaza A_lp=V_HCl ^. f_HCl;

-in același pahar se adauga 4-5 picaturi de metilorange și se titreaza cu soluție de HCl 0,1n pana la galben-portocaliu;

-se noteaza volumul de titrare V_1HCl   ;

-se calculeaza A_lt=V_1HCl ^. f_HCl ;

Calcul:

A_lc=0 V_1HCl=5,1 ml;

V_t=5 ml;  V_r1=5,4 ml; V_r2=5,3 ml; V_r3=5 ml;

f =V_t/V_r

f₁ =5/5,4=0,9259 f =f₁+f₂+f₃ / 3 = 0,9564

f₂ =5/5,3=0,9433

f₃ =5/5=1  A_lt=V_1HCl ^. f_HCl ;

A_lt=5,1^. 0,9564= 4,8776 ml sol HCl 0,1n / 100 ml apa

A_lt=48,776 ml sol HCl 0,1n / l apa

4.Determinarea duritații

a)Duritatea temporara:

Principiul metodei: neutralizarea bicarbonaților si carbonaților de calciu și magneziu prin titrare cu un acid mineral in prezența de indicator:

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl→CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

MgCO₃ + 2HCl →MgCl₂ + CO₂ + H₂O

Aparatura

-biureta;

-stativ;

-palnie;

-pahar;

-pipeta;

-cilindru;

Reactivi:

-sol de HCl 0,1n;

-metilorange 0,1% .

Mod de lucru:

-se iau 100 ml de apa de analizat și se introduc intr-un flacon Erlenmayer;

-se adauga 2-3 picaturi de merilorange și se titreaza cu sol de HCl 0,1 n pana se obține virajul de la galben-citrin la galben- portocaliu.

Calcul:

V = 4 ml sol HCl 0,1n

f_HCl = 0,9564

D_t = . V_HCl ^. f_HCl ^. 2,8 / V_apa ^. 10 ^. 1000

D_t = 4 ^. 0,9564 ^. 2,8 / 100 ^. 10 ^. 1000

D_t = 10,7117 sGe

a)Duritatea totala:

Principiul metodei: ioni de calciu și magneziu au proprietatea de a forma complexe de tip chelat cu sarea de sodiu a acidului etilen-diamintetraacetic, incolori, solubili si nedisociabili. Sfarșitul reacției este marcat de indicatori specifici cum ar fi negru de eriocrom.

Aparatura

-biureta;

-stativ;

-palnie;

-pahar;

-pipeta;

-cilindru;

Reactivi:

complexon III 0,01m;

sol tampon pH=10;

eriocrom T ;

-apa de analizat ;

-apa bidistilata;

Mod de lucru:

-se iau 25 ml de apa de analizat și se introduc intr-un balon cu fund plat de 100 ml;

-se dilueaza volumul pana la 50 ml cu apa bidistilata ;

-se adauga 1 ml de soluție tampon pentru a obține pH-ul 10 si 0,1 g de indicator eriocrom T;

-se titreaza cu soluție de complexon III pana ce culoarea vireaza de la roșu ca vinul, la albastru net;

Calcul:

V_{c III}= 5,6 ml C_III 0,01m

D_T = V_{C III} ^. f ^. 0,561 / V_apa ^. 10 ^. 1000

D_T = 5,6 ^. 1 ^. 0,561 / 25 ^. 10 ^. 1000

D_T = 12,5664 sGe