Creeaza.com - informatii profesionale despre


Cunostinta va deschide lumea intelepciunii - Referate profesionale unice



Acasa » referate » chimie
Energia libera Gibbs si reactiile chimice

Energia libera Gibbs si reactiile chimice



Energia libera Gibbs si reactiile chimice

Am vazut ca energia libera Gibbs, G, ajunge la un minim pentru T si p  constante. Intrebarea este daca acesta are vreo legatura cu reactiile chimice si care?  Prin definitie modificarea energiei libere Gibbs intr-o reactie este:

                                                                 (1)

Se subintelege ca atat reactantii cat si produsii sunt compusi puri, izolati, in starile lor standard si la aceeasi temperatura si presiune.

Cand am introdus prima data notiunea de caldura de reactie am spus ca nu este posibil sa calculam ΔH o pentru  fiecare reactie posibila. In schimb, am facut tabele cu caldurile de formare a compusilor si am utilizat legea lui Hess pentru a determina caldura care insoteste reactia care implica compusii respectivi.


In mod asemanator vom defini energia libera Gibbs pentru formarea unui compus ca ΔG o pentru reactia:

Elemente pure izolate in starea lor standard → un mol produs in starea lui standard.

De exemplu ΔfG o pentru CO2(g) la 25o si 1 atm, se defineste a fi ΔG pentru reactia:

C(s, grafit) + 2 O2(g) → CO2(g).

Utilizand acum legea lui Hess,  ΔrG o pentru o reactie aleasa arbitrar

a A + b B → c C + d D,                                              (2)

va fi

ΔrG o = c ΔfGC o + d ΔfGD o   −   a ΔfGA o  −   b ΔfGB o.                (3)

Rareori vom dori sa efectuam o reactie la volum constant si in consecinta va trebui sa modificam energia libera Helmholtz. Vom abtine ΔrAo utilizand aceeasi aproximatie care am utilizat-o pentru obtinerea valorii lui ΔU din ΔH.

            Adica, din

observam ca

Utilizand precum anterior aproximatia ca variatia produsului pV  este foarte mica pentru lichide si solide precum ca in cazul gazelor acestea se comporta precum un gaz ideal, obtinem ecuatia

                                                               (4)

1. Procese la temperatura constanta

            Stiind ca precum si faptul ca reactiile sunt procese la temperatura constanta, putem relationa energia libera Gibbs a reactiei cu entalpia de reactie, adica

                                              (5 a, b, c)



Am scris un indice T in ecuatia (5 c) pentru a indica faptul ca aceasta este valabila doar in cazul ca T este constanta ( cu toate ca nu este o practica uzuala!) De obicei avem:

                                        (6)

si sa lasa cititorului  sa inteleaga ca ecuatia este valabila pentru o temperatura constanta.

2. „Forta motrica” a reactiei chimice

            Sa ne aducem aminte ca pentru T si  p constante energia libera Gibbs atinge minimul. Aceasta inseamna ca putem folosi ΔrG o pentru a afla daca o reactie decurge spontan sau nu daca:

ΔrG o > 0 atunci reactia nu decurge asa cum a fost scrisa (reactia inversa este favorite!)

ΔrG o < 0 atunci reactia decurge asa cum a fost scrisa.

Din acest motiv multi folosesc expresia ΔrG o drept masura a  „fortei conducatoare” a reactiei, cu toate ca utilizarea notiunii de forta este aici improprie. ΔrG o reprezinta mai corect ideea care ne indica noua daca o reactie este spontana sau nu.

Din ecuatia (6) ca aceea „forta conducatoare” a reactiei are de fapt doua componente:

ΔH conduce spre stabilitate. Cand ΔH< 0 produsii sunt mai stabili decat reactantii (reciproca fiind si ea valabila!)

ΔS conduce spre dezordine. Cand ΔS< 0 produsii sunt mai dezordonati decat reactantii.

            Semnul negativ din fata produsului  TΔ S  arata ca un ΔS pozitiv aduce o contributie negativa la ΔG a negativ contributie care conduce reactia in sensul direct!

De notat ca odata cu cresterea temperaturii T creste si influenta ΔS asupra “fortei conducatoare” a reactiei.

Pentru o reactie chimica ΔH si ΔS sunt independente una fata de cealalta, adica nu putem calcula valoarea uneia din valoarea celeilalte. Sunt situatii in care ambele au valori pozitive, ambele au valori negative sau cazuri cand una este pozitiva si una este negativa. De remarcat ca in cazul in care semnul celor doua variabile este identic, ele lucreaza practic una impotriva celeilalte. Putem face ca entropia sa fie castigatoarea prin scaderea temperaturii.









Politica de confidentialitate

.com Copyright © 2019 - Toate drepturile rezervate.
Toate documentele au caracter informativ cu scop educational.


Proiecte

vezi toate proiectele
 PROIECT DE LECTIE Clasa: I Matematica - Adunarea si scaderea numerelor naturale de la 0 la 30, fara trecere peste ordin
 Proiect didactic Grupa: mijlocie - Consolidarea mersului in echilibru pe o linie trasata pe sol (30 cm)
 Redresor electronic automat pentru incarcarea bateriilor auto - proiect atestat
 Proiectarea instalatiilor de alimentare ale motoarelor cu aprindere prin scanteie cu carburator

Lucrari de diploma

vezi toate lucrarile de diploma
 Lucrare de diploma - eritrodermia psoriazica
 ACTIUNEA DIPLOMATICA A ROMANIEI LA CONFERINTA DE PACE DE LA PARIS (1946-1947)
 Proiect diploma Finante Banci - REALIZAREA INSPECTIEI FISCALE LA O SOCIETATE COMERCIALA
 Lucrare de diploma managementul firmei “diagnosticul si evaluarea firmei”

Lucrari licenta

vezi toate lucrarile de licenta
 CONTABILITATEA FINANCIARA TESTE GRILA LICENTA
 LUCRARE DE LICENTA - FACULTATEA DE EDUCATIE FIZICA SI SPORT
 Lucrare de licenta stiintele naturii siecologie - 'surse de poluare a clisurii dunarii”
 LUCRARE DE LICENTA - Gestiunea stocurilor de materii prime si materiale

Lucrari doctorat

vezi toate lucrarile de doctorat
 Doctorat - Modele dinamice de simulare ale accidentelor rutiere produse intre autovehicul si pieton
 Diagnosticul ecografic in unele afectiuni gastroduodenale si hepatobiliare la animalele de companie - TEZA DE DOCTORAT
 LUCRARE DE DOCTORAT ZOOTEHNIE - AMELIORARE - Estimarea valorii economice a caracterelor din obiectivul ameliorarii intr-o linie materna de porcine

Proiecte de atestat

vezi toate proiectele de atestat
 Proiect atestat informatica- Tehnician operator tehnica de calcul - Unitati de Stocare
 LUCRARE DE ATESTAT ELECTRONIST - TEHNICA DE CALCUL - Placa de baza
 ATESTAT PROFESIONAL LA INFORMATICA - programare FoxPro for Windows
 Proiect atestat tehnician in turism - carnaval la venezia




Hidroliza nucleoproteidelor
PROCESE DE OXIDARE (AFINARE)
Reducerea cu carbon (reducere directa)
PROIECT DE DIPLOMA CHIMIE INDUSTRIALA SI INGINERIA MEDIULUI - TEHNOLOGIA ACIDULUI GLUTAMIC
Efectul Linde
Aplicatiile conductometriei la masurarea maselor
Tema de casa P.M.I.Ch. - Tehnologii de obtinere a clorurii de vinil
Sulfati


Termeni si conditii
Contact
Creeaza si tu