Ecuatia de stare a gazului ideal

Ecuatia de stare a gazului ideal

Cea mai cunoscuta ecuatie de stare pentru un gaz este cea ce se defineste drept "ecuatia de stare a gazului ideal", scrisa de obicei sub forma:

              (3.6)

Dupa cum se vede, aceasta ecuatie contine o constanta R, denumita constanta gazului sau, mai rar, constanta universala a gazului. Valoarea lui R, depinde de natura unitatilor utilizate:

R = 8.314472 J/K mol = 0.08205746 L atm/K mol = 1.987207 cal/K mol = 0.08314472 L bar/K mol.

Ecuatia (3.6) poate fi scrisa sub mai multe forme. De exemplu sub forma unei ecuatii de tipul celei (3.1)

      (3.7)

iar ecuatiile analoge ecuatiilor (3.2) si  (3.3) sunt.

      (3.8)

si

      (3.9)

si asa mai departe.

Nici un gaz real nu se supune ecuatiei de stare gazului ideal! Totusi, toate gazele se supun ecuatiei de stare a gazului ideal atunci cand presiunea sau temperatura tind spre zero. Sau, cu alte cuvinte, toate gazele ajung sa se comporte precum gazul ideal la temperaturi si presiuni extrem de scazute.

Ecuatia de stare a gazului ideal este consecinta unui model in care particulele, adica moleculele, sunt privite doar ca si puncte materiale, adica fara dimensiune si intre care nu se manifesta nici un fel de forte de atractie.