Creeaza.com - informatii profesionale despre


Simplitatea lucrurilor complicate - Referate profesionale unice
Acasa » referate » fizica
GAZE PERFECTE; LEGILE GAZELOR PERFECTE

GAZE PERFECTE; LEGILE GAZELOR PERFECTE




GAZE PERFECTE; LEGILE GAZELOR PERFECTE

1. Definitia gazului perfect

Gazul perfect este o substanta ipotetica, constituita din molecule de forma sferica, perfect elastice, de volum neglijabil, lipsite de coeziune, aflate la mare distanta intre ele si care interactioneaza numai prin ciocniri si transmiteri de impulsuri. In miscarea lor dezordonata moleculele au o miscare rectilinie si uniforma, pana la ciocnirea cu alte molecule, iar caldurile specifice sunt considerate constante, independente de presiune si temperatura. Gazul perfect nu are vascozitate, isi pastreaza proprietatile indiferent de variatiile de presiune si temperatura, iar in vecinatatea temperaturii de zero absolut nu se lichefiaza, volumul sau tinzand spre zero.

Gazele reale prezinta abateri fata de comportarea gazului perfect in special datorita coeficientului de compresibilitate, dar vaporii si aerul la presiuni foarte mici si temperaturi foarte ridicate se apropie de gazul perfect.

2. Legile gazelor perfecte

Legea Boyle-Mariotte sau a transformarii izoterme (T = ct.), arata ca volumele ocupate de o aceeasi masa de gaz perfect sunt invers proportionale cu presiunile suportate de el, adica:

sau

atunci cand gazul evolueaza la temperatura constanta intre starea (1) si starea (2).

In diagrama p-V, functia de temperatura este o hiperbola echilatera, iar curbele mai departate de origine sunt carateristice temperaturilor mai ridicate (fig.1.6).

Fig. 1.6 - Transformarea izoterma

Legea lui Gay Lussac sau a transformarii izobare (p = ct), arata ca la presiune constanta volumele aceleiasi cantitati de gaz perfect sunt direct proportionale cu temperaturile absolute ale gazului:

sau

atunci cand gazul evolueaza la presiune constanta intre starile (1) si (2).

Variatia de volum DV a gazului, intre starea initiala V0, la temperatura t0=00C si starea finala V la temperatura t este:

V V V0 V0 t

unde este coeficientul de dilatare izobara (=1/273,15=0.0036610C-1).

In diagrama p-V izobara este o dreapta paralela cu abscisa, iar in diagrama V-T o dreapta care porneste din origine (fig.1.7.).

Legea lui Charles sau a transformarii izocore (V = ct.) arata ca pentru un gaz perfect, la volum constant presiunile intre doua stari sunt proportionale cu temperaturile absolute:

sau ,

atunci cand gazul evolueaza la volum constant intre starile (1) si (2).

Variatia de presiune intre starea finala si cea initiala este data de relatia:

p p p0 p0 t,

unde  este coeficientul de compresibilitate izocora (==0.003661C-1).



Fig. 1.7 - Transformarea izobara

Fig. 1.8 - Transformarea izocora

In diagrama p-V procesul izocor este o dreapta paralela cu ordonata, iar in diagrama V-T o dreapta care pleaca din origine si are panta p0 (fig.1.8).

Legea generala a gazului perfect sau ecuatia de stare Clapeyron-Mendeleev se obtine prin imbinarea legilor anterioare, fiind exprimata sub forma generala f(v, p, T) = ct. Pentru un kilogram de substanta, se poate demonstra ca legea generala a gazului perfect este:

in care v este volumul specific, iar R este o constanta specifica fiecarui gaz.

Ecuatia de stare se mai poate scrie sub forma:

sau

unde r este densitatea gazului.

Pentru m kg de gaz, ecuatia termica de stare devine:

iar pentru 1 kmol, avand masa molara M kg obtinem:

Notand:

- volumul molar (vM=22,414 m3 ),

  • - constanta universala a gazelor perfecte (R=8314 J/kg·K la 760 mm Hg si 00C),

obtinem:

Tinand cont ca unei mase m de gaz ii corespund m kmoli (), ecuatia de stare se poate scrie sub forma:

Legea lui Avogadro arata ca volume egale din gaze diferite, aflate in aceleasi conditii de temperatura si presiune, contin acelasi numar de molecule:

NA = 6,023 1026 molecule/kmol.

Legea lui Dalton se aplica amestecurilor de gaze perfecte si arata ca presiunea totala a amestecului este egala cu suma presiunilor partiale ale componentelor; prin presiune partiala a unui component se intelege presiunea pe care ar avea-o componentul respectiv daca ar ocupa singur intregul volum disponibil.



1 kmol M [kg] vM [m3]







Politica de confidentialitate







creeaza logo.com Copyright © 2024 - Toate drepturile rezervate.
Toate documentele au caracter informativ cu scop educational.


Comentarii literare

ALEXANDRU LAPUSNEANUL COMENTARIUL NUVELEI
Amintiri din copilarie de Ion Creanga comentariu
Baltagul - Mihail Sadoveanu - comentariu
BASMUL POPULAR PRASLEA CEL VOINIC SI MERELE DE AUR - comentariu

Personaje din literatura

Baltagul – caracterizarea personajelor
Caracterizare Alexandru Lapusneanul
Caracterizarea lui Gavilescu
Caracterizarea personajelor negative din basmul

Tehnica si mecanica

Cuplaje - definitii. notatii. exemple. repere istorice.
Actionare macara
Reprezentarea si cotarea filetelor

Economie

Criza financiara forteaza grupurile din industria siderurgica sa-si reduca productia si sa amane investitii
Metode de evaluare bazate pe venituri (metode de evaluare financiare)
Indicatori Macroeconomici

Geografie

Turismul pe terra
Vulcanii Și mediul
Padurile pe terra si industrializarea lemnului



DETERMINAREA FRECVENTEI UNEI OSCILATII CU AJUTORUL FIGURILOR LISSAJOUS
Conditii de trecere la suprafata de separatie dintre medii magnetice diferite
Analogia mecano-electrica
Lagarul axial hidrostatic
Expansiunea Joule-Thompson
INTERACTIUNEA HIDROFOBA
COMPRESOARE CU PISTON CU MISCARE RECTILINIE ALTERNATIVA
FORMAREA LEGATURII COVALENTE IN MOLECULA N2



Termeni si conditii
Contact
Creeaza si tu