In procesul de formare a complexilor ionul de metal se leaga printr-o legatura coordinativa de un .
Ex: complexul de
Cu cu ionul ..: Cu(CN
se disociaza in 
. Constanta de disociere a acestui complex 
; este foarte mica si de aceea in solutia de Cu(CN concentratia ionilor de Cu este foarte mica, o astfel de
miscorare a concentratiei este legata de deplasarea
a potentialului de electrod spre un potential mai negativ in comparatie cu potentialul H2.
In acest caz este absolut evident ca marimea concentratiei agentului de complexare CN va duce la micsorarea concentratiei ionilor de metal liber si la cresterea potentialului de electrod negativ.
Marimea scaderii potentialului de electrod la inreoducerea agentului de complexare va depinde de natura complexului.
Cu cat un complex este mai stabil cu atat mai mult scade potentialul de electrod in solutia agentului de complexare.
Datorita acestui fapt in solutia de complecsi se pot separa ionii care nu pot fi separati de complexii organici.
|
Politica de confidentialitate |
 .com |
Copyright ©
2023 - Toate drepturile rezervate. Toate documentele au caracter informativ cu scop educational. |
| LEGATURI CHIMICE |
| Termodinamica disocierii termice a carbonatilor |
| Natura depunerilor de metal |
| Reducerea cu carbon (reducere directa) |
| Sulfuri |
| Efectul Bénard - Marangoni |
| ARMA CHIMICA |
| CHIMISTI ROMANI |
| Termeni si conditii |
| Contact |
| Creeaza si tu |
