Forte hidrofobe

Forte hidrofobe

Uleiul formeaza faze separate de mediul apos

Macromoleculele se aranjeaza in structuri care minimizeaza contactul dintre gruparile polare si domeniile hidrofobe

O explicatie a efectului hidrofob

Forte de dispersie

Efect dirijat entropic

Interactiunea sarcina-dipol

La distante mari, r>>a

d=aq', momentul dipolar

	U~1/r3

Interactiune dipol-dipol

Pentru dipoli in solutie supusi agitatei termice

Forte de dispersie

Sarcinile fluctueaza rapid in timp: dipoli instantanei

Forte de atractie sau de respingere

La distante mari

La distante mici

Solubilitatea reprezinta cantitatea maxima de substanta (solvat) care se dizolva in conditii date de temperatura, intr-un anumit volum de solvent. Ea este influentata de natura solvatului, natura solventului, temperatura, iar pentru substantele gazoase si de presiune. Cand solventul este apa, solvatarea poate fi explicata prin mai multe tipuri de interactiuni:

a) interactiuni ion-dipol, care se intalnesc la substantele organice ionice si se explica prin realizarea unor legaturi intre ionii de solvat si moleculele polare de solvent, care duc la desprinderea ionilor din reteaua cristalina si trecerea lor in solutie. O mentiune speciala trebuie facuta pentru moleculele sapunurilor si detergentilor ionici, la care molecula este formata dintr-un rest hidrocarbonat nesolvabil si un ion solubil in apa;

b) interactiuni hidrofobe solvat organic-apa, care presupune o repulsie reciproca a moleculelor. Ele pot fi explicate prin faptul ca intre moleculele organice exista slabe atractii van der Waals, iar intre cele de apa, legaturi de hidrogen puternice.

c) interactiuni dipol-dipol, ce se intalnesc la substantele organice polare si care se explica prin formarea unor legaturi fizice intre dipolii de solvent si solvat, care usureaza solvatarea; d)interactiuni prin legaturi de hidrogen cu moleculele de solvent.

Si pentru a vedea mai bine legatura dintre structura si proprietatile fizice si chimice ale substantei, trebuie precizat ca atat interactiunile dipol-dipol cat si cele prin legaturi de hidrogen, scad pe masura ce creste restul hidrocarbonat al moleculei si de aceea solubilitatea substantelor organice scade cu cresterea catenei hidrocarbonate.