Creeaza.com - informatii profesionale despre


Evidentiem nevoile sociale din educatie - Referate profesionale unice
Acasa » scoala » fizica
Legea lui Hess

Legea lui Hess


Legea lui Hess

Legea lui Hess stipuleaza ca daca se aduna sau se scad ecuatii ale reactiilor, atunci putem aduna respectiv scadea si ΔH sau ΔU lor pentru a obtine ΔH sau ΔU ecuatie globale a reactiilor. De exemplu: daca adaugam reactia

a A + b B → c C + d D.      ΔH1, ΔU1

la reactia

e E + f F → g G + h H      ΔH2, ΔU2

pentru a obtine ecuatia

a A + b B + e E + f F  →   c C + d D + g G + h H,

atunci, pentru ecuatia globala avem

ΔH = ΔH1 + ΔH2 si ΔU = ΔU1 + ΔU2.


Marea utilitate a legii lui Hess este ca nu trebuie sa intabelam valorile ΔH   ale fiecarei reactii in parte. Putem obtine valoarea ΔH a unei anumite ecuatii a unei reactii particulare prin adunarea sau scaderea ΔH unor reactii simple, definite drept reactii de formare. Vom definii ΔfHo a unui compus drept entalpia reactiei :

elemente pure izolate, in starile lor standard   → un mol de compus in stare lui standard



De exemplu, formarea apei lichide este definita de ΔH o a reactiei:

H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l).

Prin definitie caldura de formare a unui element in stare standard este zero!

Pentru obtinerea ΔH o a ecuatiei ipotetice (15.1), va trebui sa adunam si sa scadem caldurile respective de formare

ΔrH o = cΔfHCo + d ΔfHDoa ΔfHAob ΔfHBo.        (15.8)

De exemplu ΔH o pentru reactia

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l), (15.9)

este data de





Politica de confidentialitate


creeaza logo.com Copyright © 2024 - Toate drepturile rezervate.
Toate documentele au caracter informativ cu scop educational.